المرسبات (عوامل الترسيب).. مرسبات لاعضوية. مرسبات عضوية

المرسبات (عوامل الترسيب) (Precipitants (precipitation agents
هي المادة التي تضاف إلى المحلول لترسيب المادة المطلوبة.

والمرسبات على نوعين:
1- مرسبات لاعضوية Inorganic Precpitant
2- مرسبات عضوية Organic Precpitant

يعرف هطول الأمطار بأنه إنشاء مادة صلبة من محلول.
عندما يحدث التفاعل في محلول سائل ، فإن المادة الصلبة المتشكلة تسمى "الراسب".

المادة الكيميائية التي تتسبب في تشكل المادة الصلبة تسمى "المرسب".
بدون قوة الجاذبية الكافية (الاستقرار) لجمع الجسيمات الصلبة معًا، يبقى الراسب معلقًا.

بعد الترسيب، خاصة عند استخدام جهاز الطرد المركزي للضغط عليه في كتلة مضغوطة، قد يشار إلى الراسب باسم "حبيبات".
يمكن استخدام هطول الأمطار كوسيلة.

يسمى السائل الخالي من الراسب فوق المادة الصلبة بـ "supernate" أو "supernatant".
كما عرفت مساحيق مشتقة من هطول الأمطار تاريخيا باسم "الزهور".
عندما تظهر المادة الصلبة على شكل ألياف سليلوز تم معالجتها كيميائيًا، غالبًا ما يشار إلى العملية باسم التجديد.

في بعض الأحيان يشير تكوين الراسب إلى حدوث تفاعل كيميائي.
إذا تم سكب محلول نترات الفضة في محلول كلوريد الصوديوم، يحدث تفاعل كيميائي مكونًا راسبًا أبيض من كلوريد الفضة.

وعندما يتفاعل محلول يوديد البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص (II)، يتم تكوين راسب أصفر من يوديد الرصاص (II).

قد يحدث الترسيب إذا تجاوز تركيز المركب قابليته للذوبان (مثل عند خلط المذيبات أو تغيير درجة حرارتها).
قد يحدث هطول الأمطار أيضًا بسرعة من محلول فائق التشبع.

في المواد الصلبة ، يحدث الترسيب إذا كان تركيز مادة صلبة أعلى من حد الذوبانية في المادة الصلبة المضيفة، على سبيل المثال
التبريد السريع أو زرع الأيونات، ودرجة الحرارة عالية بما يكفي بحيث يمكن أن يؤدي الانتشار إلى الفصل في الرواسب.
يستخدم الترسيب في المواد الصلبة بشكل روتيني لتجميع الكتل النانوية.

مرحلة مهمة من عملية هطول الأمطار هي بداية التنوي.
يتضمن إنشاء جسيم صلب افتراضي تكوين واجهة، والتي تتطلب بعض الطاقة على أساس الطاقة السطحية النسبية للمادة الصلبة والحل.
إذا كانت هذه الطاقة غير متوفرة، ولا يتوفر سطح تنوي مناسب ، يحدث التشبع الفائق.

التطبيقات:
يمكن استخدام تفاعلات هطول الأمطار لصنع أصباغ، وإزالة الأملاح من الماء في معالجة المياه، وفي التحليل الكلاسيكي غير العضوي النوعي.

الهطول مفيد أيضًا لعزل منتجات التفاعل أثناء العمل. من الناحية المثالية، يكون ناتج التفاعل غير قابل للذوبان في مذيب التفاعل.
وبالتالي، فإنه يترسب كما يتم تشكيله ، ويفضل تشكيل بلورات نقية.

مثال على ذلك سيكون تخليق البورفيرينات في حمض ال propروبيونيك الراجع.
عن طريق تبريد خليط التفاعل إلى درجة حرارة الغرفة، يتم ترسيب بلورات البورفيرين ، ويتم ترشيحها عن طريق الترشيح.

قد يحدث هطول الأمطار أيضًا عند إضافة مضاد مذيب (مذيب يكون فيه المنتج غير قابل للذوبان)، مما يقلل بشكل كبير من قابلية المنتج المرغوب للذوبان.
بعد ذلك، يمكن فصل الراسب بسهولة عن طريق الترشيح أو الصب أو الطرد المركزي.

مثال على ذلك هو توليف كلوريد tetraphenylporphyrin الكروميني: يضاف الماء إلى محلول تفاعل DMF، ويترسب المنتج.

الهطول مفيد أيضًا في تنقية المنتجات: يتم تناول bmim-Cl الخام في الأسيتونيتريل، ويتم إسقاطه في أسيتات الإيثيل، حيث يترسب.
تطبيق آخر مهم لمضاد المذيب هو في ترسيب الإيثانول للحمض النووي.

في علم المعادن، يعد الترسيب من المحلول الصلب طريقة مفيدة لتقوية السبائك.
تُعرف هذه العملية باسم تعزيز الحل الصلب.

تحليل الأنيون / الكاتيون:
تكوين الراسب مفيد في الكشف عن نوع الكاتيون في الملح.

للقيام بذلك، يتفاعل القلوي أولاً مع الملح غير المعروف لإنتاج راسب هو هيدروكسيد الملح غير المعروف.
لتحديد الكاتيون، لوحظ لون الراسب وقابليته للذوبان الزائدة.

غالبًا ما تُستخدم عمليات مشابهة بالتسلسل - على سبيل المثال، سيتفاعل محلول نترات الباريوم مع أيونات الكبريتات لتشكيل راسب كبريتات الباريوم الصلب، مما يشير إلى أنه من المحتمل وجود أيونات الكبريتات.

الهضم:
يحدث الهضم، أو الشيخوخة المترسبة، عندما يتم ترك راسب حديث التكوين، عادة عند درجة حرارة أعلى، في المحلول الذي يترسب منه.

ينتج عنها جزيئات أنظف وأكبر.
تسمى العملية الفيزيائية والكيميائية الكامنة وراء الهضم Ostwald نضج.