تتميز الأحماض الأمينية - نتيجة لوجود الصورة القطبية- بالخواص الآتية:
1- تذوب في السوائل القطبية كالماء ولا تذوب في السوائل غير القطبية كالبنزين والطولوين.
2- لها خواص انفوتيرية نتيجة لوجود مجموعة حمضية NH3+ تتفاعل مع القلويات ومجموعة قلوية COO- تتفاعل مع الأحماض.
وعلى ذلك ففي الوسط الحمضي تكون الشحنة الكهربائية للحمض موجبة، وفي الوسط القلوي تكون الشحنة سالبة وعلى ذلك فيمكن التحكم في الشحنة الكهربائية بتغير الأس الهيدروجيني (PH ) للمحلول.
وفي وجود مجال كهربائي قوي يمكن للحمض الأميني أن يتجه نحو المهبط أو نحو المصعد حسب شحنته الكهربائية، كما يبقى الحمض دون حركة إذا كان صافي الشحنة مساوياُ للصفر كما في حالة الأيون المزدوج.
وتعرف قيمة PH التي يكون عندها صافي الشحنة مساوياُ للصفر بنقطة التعادل الكهربائي isoelectric point.
3- نظرا لوجود الأيونات المزدوجة في البلورة فإن قوى التجاذب بين الجزيئات تكون كبيرة نسبياُ وهذا يؤدي إلى زيادة درجة الانصهار.
وتتحدد الصفات الكيماوية للأحماض بوجود المجموعات NH2 ،COOH أو مجموعات السلاسل الجانبية.
ومن الجدير بالذكر أنه برغم وجود معظم الجزيئات على صورة الأيون المزدوج إلا أنه يوجد دائماُ نسبة من الأحماض المحتوية على NH2 و COOH فإذا أضيف كاشف ما ليتفاعل مع NH2.
مثلاُ فإن كمية هذه المجموعة تقل وينتج عن ذلك اتجاه حالة الأتزان نحو الجهة التي تؤدي إلى زيادة هذه المجموعة حتى يتم التفاعل مع الكاشف المذكور.
وبالمثل إذا كان الكاشف (reagent ) يتفاعل مع COOH.
وتقسم الأحماض الأمينية إلى أنواع مختلفة حسب طبيعة المجموعات الموجودة في السلاسل الجانبية فمثلاُ:
- إذا وجدت مجموعات قاعدته في السلسلة فإن الحمض يسمى حمض قاعدي مثل الأرجنين.
- وإذا وجدت مجموعات حمضية في السلسة فإن الحمض يسمى حمض حامضي مثل الأسبارتيك.
- وإذا وجدت مجموعات ((OH يصبح الحمض هيدروكسيلي.
- وإذا وجدت مجموعات ((S أو (SH) فإن الحمض كبريتي وهكذا.
- وإذا وجدت مجموعات أروماتية فإن الحمض أروماتي.
التسميات
أحماض أمينية